AP化学考纲解析

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　　AP化学考纲解析一：

　　物质结构和气体性质

　　I. Structure of Matter (20%) 物质结构20%

　　A. Atomic theory and atomic structure

　　原子理论和结构:

　　要点: The smallest unit of atom is atom itself,原子是发生化学反应的最小单位.原子内部的变化就是核物理反应了.原子由带正电有质量的质子,不带电有质量的中子,和带负电几乎无质量的电子组成

　　AP化学考纲解析1. Evidence for the atomic theory

　　原子理论的证据

　　要点: Dalton concluded that the fixed proportions of elements by weight suggested that the atoms of one element combined with only a limited number of atoms of the other elements to form the substances that he listed.道尔顿证明原子是最小的单位(按现在的观点是化学反应的层面上),任何分子都是由不同原子组成.

　　AP化学考纲解析2. Atomic masses; determination by chemical and physical means

　　原子量,化学和物理方法的验证

　　要点: 掌握摩尔数的概念,知道relative atomic mass的概念,C12是个相对质量,其它元素的原子量是以C12为标准的.

　　AP化学考纲解析3. Atomic number and mass number; isotopes

　　原子序号和质量数,同位素

　　要点: 相同元素可以有不同质量,因为一个元素是有质子数决定,他却可能有不同的中子数.如C12,13,14, O,16,18. 这些有着相同质子数不同中子数的原子称为同位素,其差别可通过质谱图分开. 元素周期表上之所以每个元素的相对质量不是整数,就是因为少量同位素的存在.

　　4. Electron energy levels: atomic spectra, quantum numbers, atomic orbitals

　　电子能级,原子光谱,原子核外电子排布规律,原子轨道

　　要点: 电子一般尽先占有能量最低的轨道,然后再进入能量较高的轨道.电子吸收能量到高能轨道后不稳定,又回到低轨道释放的能量以光学色谱显示.(所谓的焰色反应,钠是黄色,钾是紫色,不同的光代表不同波长的能量)对于同一电子亚层,当电子排布为全充满,半充满和全空时,是比较稳定的.只要记住惰性气体(Nobel gas)和排在前2-3个周期的活跃元素的电子云分布即可,不用记忆太多特例.

　　5. Periodic relationships including, for example, atomic radii, ionization energies, electron affinities, oxidation states

　　元素周期表相关,如原子半径,离子能量,电子亲和力,氧化状态

　　要点: 阳离子半径比相应原子半径小,阴离子半径比相应的原子半径大,所以F->Na+>Mg2+>Al3+.

　　元素周期中对物理和化学性质的影响也比较重要,比如熔沸点,密度,导电,氧化性还原性.等等

　　B. Chemical bonding

　　化学键

　　1. Binding forces

　　化学键能

　　a. Types: ionic, covalent, metallic, hydrogen bonding, van der Waals (including London dispersion forces)

　　要点: 促使化学物质聚在一起的化学键包括离子键,共价键,金属键,氢键,范德华力(还包括范德华力的弱的一种:色散力)

　　b. Relationships to states, structure, and properties of matter

　　化学键影响物质状态结构和性质

　　要点:每个类型的键都有其特性,例子:离子键在固态时和液态时表现是不一样的,NaCl固态粉末不导电,只有溶液才有离子键,良好的导电性 (在溶液中插入灯泡电极会亮)

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